GV: Cao Đình Dũng
CHÀO MỪNG THẦY, CÔ GIÁO VỀ THĂM LỚP 9.2
GIÁO VIÊN THỰC HIỆN: CAO ĐÌNH DŨNG
GV: Cao Đình Dũng
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) Fe2O3 + CO  ; b) FeO + C 
Cho biết phản ứng nào xảy ra trong quá trình luyện gang,phản ứng nào xảy ra trong quá trình luyện thép.
2. Cho các chất sau: CuSO4,Fe , AgNO3 chất nào tác dụng được với nhau, Viết PTPƯ?
3. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết 3 kim loại: Sắt, nhôm, đồng.Viết các phương trình hoá học
Kiểm tra bài cũ
(Thảo luận nhóm và cho biết kết quả)
GV: Cao Đình Dũng
ĐÁP ÁN
Câu 1: a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2

b)FeO + C CO
Phản ứng: a) xảy ra trong quá trình luyện gang
b) xảy ra trong quá trình luyện thép
Câu 2: a) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag.
b) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
Câu 3: Cho 3 kim loại lần lượt tác dụng với dd NaOH.Ta nhận được Al:2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2↑
Cho 2 kim loại còn lại tác dụng với dd HCl ta nhận được Sắt: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2.↑
Kim loại còn lại là Cu
GV: Cao Đình Dũng
CHƯƠNG 3.
PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
Tiết 30
GV: Cao Đình Dũng
Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở trạng thái nào? Cho ví dụ?
TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
Học sinh quan sát các mẫu chất sau, và cho biết:
GV: Cao Đình Dũng
GV: Cao Đình Dũng
- Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở ba trạng thái:
Rắn: C, S, P, . . .
Lỏng: Br2, . . .
Khí: O2, Cl2, H2, N2, . . .
Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.
TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
GV: Cao Đình Dũng
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM:
Viết PTHH xảy ra giữa các chất sau:
a. Na + Cl2  ?
b. Fe + S  ?
c. Cu + O2  ?
1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI:
Rút ra kết luận về tính chất này?
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Tác dụng với kim loại:
- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
2 Na (r) + Cl2 (k) 2 NaCl (r)
Fe (r)+ S (r)  FeS (r)
- Khí oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit
Cu (r) + 02 (k)  2CuO (r)
t0
t0
t0
Nhận xét:
+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc Oxit
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Tác dụng với Hiđrô:
Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy khí hyđro trong khí oxi ? Cho biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng? Viết PTHH?
GV: Cao Đình Dũng
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Tác dụng với Hiđrô:
- Clo tác dụng với Hiđrô
O2 + 2 H2 →
2 H2O
(k)
(h)
to
(k)
- Oxi tác dụng với Hiđrô tạo thành nước
(Lưu ý:Đây là hỗn hợp nổ)
GV: Cao Đình Dũng
KhíHCl
Giấy quỳ tím
Biến thành màu đỏ
Dung dịch HCl
H2
Cl2
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Tác dụng với Hidrô:
O2 + 2 H2 →
2 H2O
(k)
(h)
to
(k)
- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước
- Clo tác dụng với Hidrô
Khí H2 cháy trong khí Cl2 tạo ra khí Hidroclorua, khí này tan trong nước tạo thành dung dịch Axit clohidric
H2 + Cl2 →
2 HCl
(k)
(k)
to
(k)
Không màu
Vàng lục
GV: Cao Đình Dũng
C + H2 →
1000oc
CH4 ↗
Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác dụng với H2
S + H2 →
3000
H2S ↗
Br2 + H2 →
2HBr ↗
F2 + H2 →
2HF ↗
2
Đun nóng
Ngay bóng tối
cũng tạo ra hợp chất khí
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Tác dụng với Hiđrô:
O2 + 2H2 →
2 H2O
(k)
(h)
to
(k)
- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước
- Clo tác dụng với Hidrô
H2 + Cl2 →
2 HCl
(k)
(k)
to
(k)
Không màu
Vàng lục
Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . .
Tác dụng với H2 cũng tạo ra hợp chất khí
Nhận xét:
+ Phi kim tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Tác dụng với Oxi:
Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi cho lưu huỳnh, phôt pho tác dụng với khí oxi ?
GV: Cao Đình Dũng
Khí không màu
Khí oxi
GV: Cao Đình Dũng
Khí oxi
Khói trắng
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Tác dụng với Oxi:
S + O2 (k) →
SO2 (k)
to
P + O2 →
2P2O5
to
Nhận xét:
+ Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit axit
4
5
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:
GV: Cao Đình Dũng
Xét một số phản ứng:
Fe + Cl2 →
2FeCl3
to
Fe + S →
FeS
to
F2 + H2 →
2HF ↗
Ngay bóng tối
Cl2 + H2 →
2HCl ↗
ás
S + H2 →
H2S ↗
300o
C + H2 →
1000oc
CH4 ↗
Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của các phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động hoá học giảm dần
2
3
III
2
II
THẢO LUẬN NHÓM NHỎ
GV: Cao Đình Dũng
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:
Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động của phi kim?
Được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim với kim loại và với khí Hiđrô.
F, O, Cl : là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi kim mạnh nhất.
S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn.
. Tác dụng với Oxi:
. Tác dụng với Hidrô:
. Tác dụng với kim loại:
TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
GV: Cao Đình Dũng
Hướng dẫn về nhà:
Học thuộc phần ghi nhớ và làm bài tập: 2; 3; 4; 5; 6 - trang 76 (sgk).
Đọc trước bài 26: Clo
??
+


+
GV: Cao Đình Dũng
CHÚC THẦY, CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH SỨC KHỎE